تفاعل حمض النتريك مع النحاس
صفحة 1 من اصل 1
تفاعل حمض النتريك مع النحاس
تفاعل حمض النتريك مع النحاس وطريقة تحضير حمض النتريك الناتج من تفاعل حمض النتريك مع النحاس هو نترات النحاس و هذه هي المعادلة
Hno3+Cu-------Cu(NO3)2+No2
و هذه الفيديو
صورة مركب نترات النحاس
[عدل]المصادر
و مواصفات المركب
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
نترات النحاس الثنائي مركب كيميائي له الصيغة Cu(NO3)2 ، ويكون على شكل بلورات زرقاء. يكون على ثلاثة أشكال حسب ارتباط الماء في الشبكة البلورية للمركب، فيوجد شكل خالي من الماء وثلاثي هيدرات، وهو الشكل الأثبت، كما يوجد سداسي هيدرات.
الخواص
انحلالية مركب نترات النحاس الثنائي جيدة جداً في الماء، أكثر من 125 غ لكل 100 مل ماء عند الدرجة 20°س.
لمحاليله المائية صفة حمضية. الأس الهيدروجيني pH لمحلول 0.2 مولي مقداره 4.
له خاصة استرطاب كبيرة، حيث يتسيل بلامسته للهواء.
يؤدي تسخين المركب إلى درجات حرارة مرتفعة إلى تفككه إلى أكسيد النحاس الثنائي وثنائي أكسيد النيتروجين والأكسجين. عند تمرير الأبخرة الناتجة بشكل مباشر إلى الماء نحصل على حمض النتريك، وذلك بشكل مشابه للمرحلة الأخيرة من طريقة أوستفالد. تكون المعادلات كالتالي:
2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
التحضير
يحضر مركب نترات النحاس الثنائي من حل (إذابة) النحاس في حمض النتريك الممدد حسب المعادلة
Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
أو
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
الاستخدامات
يستخدم مركب نترات النحاس الثنائي من أجل معالجة سطوح الفلزات وتلوينها.
يستخدم في الصباغة
يدخل كحفاز في بعض التفاعلات العضوية.
Hno3+Cu-------Cu(NO3)2+No2
و هذه الفيديو
صورة مركب نترات النحاس
[عدل]المصادر
و مواصفات المركب
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
نترات النحاس الثنائي مركب كيميائي له الصيغة Cu(NO3)2 ، ويكون على شكل بلورات زرقاء. يكون على ثلاثة أشكال حسب ارتباط الماء في الشبكة البلورية للمركب، فيوجد شكل خالي من الماء وثلاثي هيدرات، وهو الشكل الأثبت، كما يوجد سداسي هيدرات.
الخواص
انحلالية مركب نترات النحاس الثنائي جيدة جداً في الماء، أكثر من 125 غ لكل 100 مل ماء عند الدرجة 20°س.
لمحاليله المائية صفة حمضية. الأس الهيدروجيني pH لمحلول 0.2 مولي مقداره 4.
له خاصة استرطاب كبيرة، حيث يتسيل بلامسته للهواء.
يؤدي تسخين المركب إلى درجات حرارة مرتفعة إلى تفككه إلى أكسيد النحاس الثنائي وثنائي أكسيد النيتروجين والأكسجين. عند تمرير الأبخرة الناتجة بشكل مباشر إلى الماء نحصل على حمض النتريك، وذلك بشكل مشابه للمرحلة الأخيرة من طريقة أوستفالد. تكون المعادلات كالتالي:
2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
التحضير
يحضر مركب نترات النحاس الثنائي من حل (إذابة) النحاس في حمض النتريك الممدد حسب المعادلة
Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
أو
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
الاستخدامات
يستخدم مركب نترات النحاس الثنائي من أجل معالجة سطوح الفلزات وتلوينها.
يستخدم في الصباغة
يدخل كحفاز في بعض التفاعلات العضوية.
axtroy- عضو جديد
- عدد المساهمات : 10
نقاط : 30
تاريخ التسجيل : 25/02/2011
صفحة 1 من اصل 1
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى